高中化学专题2第3单元第2课课堂基础巩固

高中化学专题2第3单元第2课课堂基础巩固

1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是(　　)

A．氧化、还原　　　　　　　B．还原、氧化

C．氧化、氧化 D．还原、还原

解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

答案：D

2．(2011•上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　)

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。

答案：B

3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(　　)

解析：A项，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阴极质量增加。

答案：D

4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

答案：D

5．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号，下同)，属于电解池的是__________。

(2)A池中Z n是________极，Cu极发生________反应。

(3)B池中C是____________极，发生____________反应，电极反应为__ _________。

(4)C池中Cu是__________极，发生__________反应，电极反应为____________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C 为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。

A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn－2e－== =Zn2＋；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu2＋＋2e－===Cu。A池中总反应为上述这两个半反应的和，即Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋。

装置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2＋>H＋，因而发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。总反应的化学方程式为CuCl2通电　Cu＋Cl2↑。

装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。

答案：(1)A　BC

(2)负　还原

(3)阴　还原　Cu2＋＋2e－===Cu

(4)阳　氧化　Cu－2e－===Cu2＋　不变

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