高中化学专题2第2单元课堂基础巩固

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1．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0 的是(E表示能量)(　　)

解析：ΔH<0< span="">，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量小，并且反应的发生需要一定的能量，所以B项正确。

答案：B

2．下列说法中正确的是(　　)

A．物质发生化学反应都伴随能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．断开HCl放出能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

解析：很多物理变化也伴有能量变化，如溶解、三态变化，B错；化学键断裂吸收能量，C错；对于吸热反应而言，反应物总能量低于生成物总能量，D错。

答案：A

3．下列反应属于吸热反应的是(　　)

A．木炭在氧气中燃烧

B．锌与盐酸的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．石灰石在高温下的分解反应

解析：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应均为放热反应，石灰石在高温下分解生成CaO和CO2的反应为吸热反应。

答案：D

4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ•mol－1

B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋241.8 kJ•mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ•mol－1

解析：书写热化学方程式必须注意：①要注明反应物与生成物各物质的状态，A错；②吸热反应ΔH>0，体系能量升高；放热反应ΔH<0< span="">，B、D错。

答案：C

5．如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________

________________________________________________________ ________________；

(2)产生上述现象的原因是_ _________________________________________________

___________ __ ___________________ _________________________________ _______；

( 3)写出有关的离子方程式__________________________________________________；

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_____ ___(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

解析：Mg与HCl反应放出热量，使烧杯中溶液温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故烧杯中有Ca(OH)2析出。当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放出热量。

答案：(1)①Mg片上有大量气泡产生；②Mg片逐渐溶解；③烧杯中析出固体

(2)Mg与HCl反应产生氢气，该反应为放热反应；因Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出

(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

(4)小于

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