高中化学专题2第1单元第1课课堂基础巩固

高中化学专题2第1单元第1课课堂基础巩固

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为 0.8 mol•(L•s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol•L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度mol•L－1变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol•(L•s)－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol•L－1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。

答案：C

2．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)

A．v(A)＝0.2 mol•(L•s)－1

B．v(B)＝0.2 mol•(L•s)－1

C．v(B)＝0.3 mol•(L•s)－1

D．v(C)＝0.2 mol•(L•s)－1

解析：、、中数值最大的，则反应进行的最快，代入数据判断出A项表示的反应速率最快。

答案：A

3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2 O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增 加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

A．v(O2)＝0.01 mol•(L•s)－1

B．v(NO)＝0.08 mol•(L•s)－1

C．v(H2O)＝0.003 mol•(L•s)－1

D．v(NH3)＝0.003 mol•(L•s)－1

解析：先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率比＝化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的反应速率。

根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol•(L•s)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝

0.002 5 mol•(L•s)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol•(L•s)－1，v(NH3)＝0.002 mol•(L•s)－1。

答案：C

4．已知某反应aA(g)＋bB(g) ??cC(g)的各物质浓度数据如下：

A B C

起始浓度(mol•L－1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol •L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出a∶b∶c是(　　)

A．9∶3∶4　　　　　　　　 B．3∶1∶2

C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

解析：A、B、C在2 s内浓度的变化值分别为

1．2 mol•L－1、0.4 mol•L－1、0.8 mol•L－1，各物质的计量数之比与其浓度变化值之比相等，为3∶1∶ 2。

答案：B

5．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________ 。

(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：______________。

(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：____________________。

(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_____________________________。

解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率，结合各问题描述即可找出答案。

答案：(1)光照　(2)催化剂　(3)反应物本身的性质　(4)温度

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